问题标题：
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实
问题描述：
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是cu；这六次实验中,第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5g.
(3)计算合金样品中镁的质量分数.80%
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.只求第四.
关佶红回答：
H2SO4------------------Mg
9824
a0.5g
解的a=2.04g
则硫酸的质量分数为2.04/10===0.204
洪碧光回答：
为啥Mg质量为0.5？
关佶红回答：
因为前四次都是金属过量，此时可以按加入的硫酸的量时的变化来比值计算得出。
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