问题标题：
通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力．按要求回答下列问题．（1）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内
问题描述：
通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力．按要求回答下列问题．
（1）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 3.44 | 2.55 | 0.98 | 2.04 | 2.19 | 3.16 | 0.93 | 3.04 | 1.61 | |
| 最高价 | +4 | +1 | +3 | +1 | +3 | ||||
| 最低价 | -2 | -4 | -3 | -1 | -3 |
（2）已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
| 物质/20℃时溶解度（g/100g溶剂） | AgNO3 | Ba（NO3）2 | AgCl | BaCl2 |
| 水中 | 216 | 9.02 | 1.9×10-14 | 35.8 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
（3）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．三种物质和铁发生反应的顺序为______，第一步反应的离子方程式为______，由图可知溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为______．
牛丽娜回答：
（1）①只有-2价，没有正化合价，则①为O；④⑨都有最高价+3，处于ⅢA族，④吸引电子能力更强，则④为B、⑨为Al；⑤⑧都有最低价-3，处于ⅤA族，⑧吸引电子能力更强，故⑤为P、⑧为N；⑥有最低价-1，吸引电子能力比O若，故⑥为Cl；②有+4、-4价，吸引电子能力大于P，故②为C；③⑦都有+1价，处于ⅠA，吸引电子能力小于Al，且⑦吸引电子能力更弱，故③为Li、⑦为Na，
故答案为：O；C；B；P；Cl；
（2）在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化钡可以发生复分解反应，反应方程式为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
氨水中氯化钡溶解度为0，故氨水中氯化银与硝酸钡发生复分解反应，反应方程式为：2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，
故答案为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3；
（3）根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
②Fe+2Fe3+═3Fe2+；
③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为0.5mol时，无Fe2+生成，发生的反应①，消耗硝酸为2mol，生成Fe3+为0.5mol，
再加入0.5mol铁发生反应②，生成Fe2+物质的量为1.5mol，反应的Fe3+物质的量为1mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量0.5mol，故原溶液有Fe3+物质的量为0.5mol，
从1.5mol～2mol消耗的0.5molFe与溶液中铜离子完全反应，故原溶液中Cu2+为0.5mol
故原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3分别为0.5mol、0.5mol、2mol，三者的浓度之比为0.5mol：0.5mol：2mol=1：1：4，
故答案为：HNO3、Fe（NO3）3、Cu（NO3）2；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；1：1：4．
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