问题标题：
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）一般情况下，当温
问题描述：
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___（填序号）；
a．CO32-b．ClO- c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反应不能发生的是___（填序号）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___（填序号）；
a.c(CH3COOH)c(H+)b.c(CH3COO-)c(CH3COOH) c.c(H+)kW d.c(H+)c(OH-)
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）___醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___；
（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___ mol•L-1（填精确数值）．
饶隽锋回答：
（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；故答案为：增大；（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根离子对应的酸的酸...
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