问题标题：
稀醋酸中存在下述电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,试分析向溶液分别加入少量下列物质时,平衡移动及粒子浓度变化情况：加入的物质平衡移动方向C（CH3OO-）C（H+）C（OH-）水醋酸钾固体浓盐酸
问题描述：
稀醋酸中存在下述电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,试分析向溶液分别加入少量下列物质时,平衡移动及粒子浓度变化情况：
加入的物质平衡移动方向C（CH3OO-）C（H+）C（OH-）
水
醋酸钾固体
浓盐酸
CH3COOH=CH3COO-+H+
李洪举回答：
1.加入水时,由于稀释的作用,根据越稀越电离,平衡向右移动,体加入的体积比电离出的增大的n多,所以浓度CH3COO-,H+都减少,又因为KW=C(H+)*C(OH-),C(H+)减少了,C(OH-)增大.
2.加入醋酸钾固体,等于增大了醋酸根离子的浓度,平衡左移,所以H+的浓度也减小,可根据水的离子积Kw为定值,因为KW=C(H+)*C(OH-),C(H+)减少了,C(OH-)增大.
3.加入浓盐酸,H+大大的增大,平衡左移,所以CH3COO-,OH-减小
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