问题标题：
下列说法正确的组合是（）①0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH⇌CH3COO-+H+②由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于
问题描述：
下列说法正确的组合是（）
①0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH⇌CH3COO-+H+
②由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝(cα)c(1−α)，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
A．①⑤
B．②③
C．②④
D．③④
沈百英回答：
①0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故正确；②由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱电解质，可推知BOH溶液中存在BOH⇌B++OH-，...
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