问题标题：
25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7（1）电解质由强至弱顺
问题描述：
25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：
化学式CH3COOHH2CO3H2SO3| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者（填“>”、“<”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___．
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是___．
董兴业回答：
（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3>CH3COOH>H2CO3，
故答案为：H2SO3>CH3COOH>H2CO3；
（2）0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L，醋酸的浓度为0.02（1-x）mol/L，根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=0.02x×0.02x0.02×(1-x)
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