问题标题：
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到
问题描述：
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是___．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___（填序号）．
A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH-） D．c(OH-)c(H+) E.c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___．
霍长义回答：
（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH>H2CO3>HClO，
故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；
（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，
故答案为：CO32->ClO->HCO3->CH3COO-；
（3）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，
即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3，即：pH由大到小的顺序为：abdc，
故答案为：abdc；
（4）A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；
B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c(H
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