问题标题：
【向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，请分析a点时溶液中含有的金属离子有哪些？（用离子符号表示），写出b-c段之间发生反应】
问题描述：
向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，请分析a点时溶液中含有的金属离子有哪些？（用离子符号表示），写出b-c段之间发生反应的化学方程式，试解释混合溶液的质量先减少后增加的原因．
董文葆回答：
锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，
65 216 65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，和硝酸铜反应时，溶液质量增大，从反应开始至b点时是锌和硝酸银反应，a点时溶液中含有的金属离子有没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的锌离子；
b-c段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
混合溶液的质量先减少后增加的原因是：锌先和硝酸银反应溶液质量减少，再和硝酸铜反应溶液质量增加．
故答案为：Ag2+、Cu2+、Zn2+；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；锌先和硝酸银反应溶液质量减少，再和硝酸铜反应溶液质量增加．
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