问题标题:
【硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱】
问题描述:

硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是               过滤、洗涤等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②                                   
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:
FeCl2+   K2Cr2O7+   HCl=     FeCl3+     KCl+    CrCl2+    

常菲回答:
  32.(16分)(1)第五周期(1分);  (2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分);(3) 抑制Sn2+的水解(2分);   (4)防止Sn2+被氧化(2分);(5)SnCl2+Na2CO3="SnO↓+"CO2↑+2NaCl(3分,未...
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