问题标题：
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO2-4H+转换Cr2O2-7Fe2+还原Cr（OH）3．已知转化过程中的反应为2CrO2-4（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O2-7（aq）+H2O（l）．转
问题描述：
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO
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A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C.常温下转化反应的平衡常数K=l04，则转化后所得溶液的pH=1
D.常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
蒋向辉回答：
A．溶液颜色保持不变，可知浓度不变，则上述可逆反应达到平衡状态，故A正确；B．铬元素的含量为28.6g/L，+6价Cr的物质的量为28.6g52g/mol=0.55mol，由电子守恒可知FeSO4•7H2O的质量为0.55×(6-3)(3-2)mol×278g/mol...
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