问题标题：
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂．下列说法正确的是（）A.b电极上发生的反应
问题描述：
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂．下列说法正确的是（）
A.b电极上发生的反应：Fe2+-e-═Fe3+
B.a电极上发生氧化反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
C.外电路电子的流向是从a到b
D.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
贺建勋回答：
A、b为负极，负极发生氧化反应，Fe2+-e-═Fe3+，故A正确；
B、a电极中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故B错误；
C、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故C错误；
D、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故D错误；
故选A．
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