问题标题：
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%.其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a
问题描述：
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡
后A的体积分数为a%.其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC
有人这样解答：
首先明确该容器体积不变,又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】.
若要平衡后A的体积分数大于a%,只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以.
A项：投入2molC等价于投入三分之四molA和三分之二molB,A∶B等于2∶1【也可以这样理解：先投入三分之二molA和三分之二molB,平衡后A的体积分数为a%,
然后再加入三分之二molA,待平衡后A的体积分数大于a%】
B项：因为反应不受压强影响所以加不加1molHe对平衡移动方向没影响.
投入2molA和1molB等价于先投入1molA和1molB,平衡后A的体积分数为a%,然后再投入
1molA,待平衡后A的体积分数大于a%.
C项：投入1molB和1molC等价于投入三分之二molA和三分之四molB,A∶B小于2∶1,平衡后A的体积分数小于a%.
D项：投入2molA3molB和3molC等价于投入4molA和4molB,A∶B等于2∶1,平衡后A的体积分数等于a%.
所以选AB.
为什么投料比大于1:1就行,还有c的选项解释得我听不明白,为什么小于2:1,前面不是说大于1：1就行吗
丁文国回答：
多的不说.1.投料大于1:1,就相当1:1《题目条件是1:1》的情况下再加A,所以A的体积分数会大一些.2.C选项就是,投入的C转为A.B是3分之2molA跟3分之1molB,再加1molB就是三分之二molA和三分之四molB了、后面一句《A∶B小于2...
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