【研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．（1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为__

问题标题：

【研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．（1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为___；（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含】

问题描述：

研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

（1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为___；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：

①甲的化学式是___；

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___．t1～t2时间内v正（乙）___v逆（甲）（填“>”“<”或“=”）

③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是___．

（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是___．

纪文成回答：

　　（1）由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；　　（2）①甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4，当乙的浓度减少0.2mol/L时，甲的浓度增大0.4mol/L，同一时间段、同一化学反应中，物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以甲的计量数是2、乙的计量数是1，则甲的化学式为NO2，故答案为：NO2；　　②化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，根据图象知，b点表示平衡状态，在t1～t2时间内，反应达平衡，v正（乙）=v逆（乙），v正（甲）=v逆（甲），而v（甲）：v（乙）=2：1，故有v正（乙）<v逆（甲），　　故答案为：b；<；　　③根据图象知，t2时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO2的浓度，故答案为：增大NO2的浓度．　　（3）①已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 　　依据盖斯定律可知②-①得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l），△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，　　故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．