问题标题：
【（2012•绵阳模拟）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的】
问题描述：
（2012•绵阳模拟）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g
II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．
III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是______，“一系列操作”依次为______、______和过滤．
（2）实验II中，选择的装置是A接______接______（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是______
（3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是______，吸收A中产生的气体所用试剂应是______．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______．
（4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为______g，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=______．
樊建修回答：
（1）可用KSCN检验Fe3+，如含Fe3+，则加入KSCN，溶液变为血红色，由溶液制备晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，
故答案为：KSCN溶液；蒸发浓缩；冷却结晶；
（2）莫尔盐与氢氧化钠溶液反应生成氨气，生成氨气先用碱石灰干燥，以除去水，然后用稀硫酸在D装置内吸收氨气，以防止倒吸，氢氧化钠具有强腐蚀性，可与二氧化硅反应，则可用注射器加入氢氧化钠溶液，
故答案为：C、D； NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强；
（3）加入氢氧化钠溶液时，应先打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，用稀硫酸吸收氨气，为保证气体完全吸收，可用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液，
故答案为：打开止水夹，缓慢推压注射器活塞；H2SO4溶液；用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液；
（4）由题给数据可知7.84g摩尔盐中m（H2O）=7.84g-5.68g=2.16g，n（H2O）=2.16g18g/mol
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