问题标题：
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验来测定水的组成．已知C、E中均为碱石灰，D中为无水硫酸铜，装置气密性良好，实验过程如下：Ⅰ．实验前称量氧化铜和玻璃管的总质量为m1g，C装
问题描述：
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验来测定水的组成．
已知C、E中均为碱石灰，D中为无水硫酸铜，装置气密性良好，实验过程如下：
Ⅰ．实验前称量氧化铜和玻璃管的总质量为m1g，C装置及其药品的总质量为n1g．
Ⅱ．加入锌粒与稀硫酸，发生反应后先通一会氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜直至黑色固体全部变为红色．
Ⅲ．停止加热，继续通入氢气，待玻璃管冷却后停止通入氢气．
Ⅳ．实验结束后，观察到D不变蓝色，称量玻璃管与其中剩余固体的总质量为m2g，C装置及其药品的总质量为n2g．请回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式___．
（2）步骤III继续通入氢气的作用是___．
（3）利用实验测定的数据，写出水中氢、氧元素的质量比（计算式）___．
（4）对于测定结果，组内有同学认为不可靠．理由是___．
柳昌庆回答：
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）结束后应先停止加热，要继续通氢气至试管冷却为止，以防止生成的铜再次被氧化；（3）质量守恒定律可知，B处质量减少即为水中氧元素质量：m1...
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