问题标题：
【恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2⇌2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A.40%B.60%C.80%D.90%】
问题描述：
恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2⇌2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）
A.40%
B.60%
C.80%
D.90%
阮友德回答：
一定条件下将2mol SO2气体和1mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图Ⅰ所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其中△H＜0，当反应达到平衡时，活塞位置如图Ⅱ所示，气体体积减2L-1.6L=0.4L，
由体积比等于物质的量之比得到（2mol+1mol）：n=2：1.6，
解得n=2.4mol，
反应前后减少3mol-2.4mol=0.6mol，依据化学方程式计算，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△n
2 1 1
1.2mol 0.6 mol 0.6mol
反应的二氧化硫为2mol，反应的氧气0.6mol
氧气转化率=0.6mol1mol
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