问题标题：
现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反应．则原固体混合物中氧元素的质量是（）A.3.2gB.6.4gC.1.6gD.4.8g
问题描述：
现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反应．则原固体混合物中氧元素的质量是（）
A.3.2 g
B.6.4 g
C.1.6 g
D.4.8 g
蔡祖光回答：
氧化镁与氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，由于氧化镁与氧化铁的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化镁与氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O
200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为200g×9.8%=19.6g
设生成水的质量为x，则
H2SO4～H2O～O
98 16
19.6g x
9819.6g=16x
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