问题标题：
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过
问题描述：
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂___和___．
（3）实验2通入足量Cl2的目的是___；涉及的化学反应的离子方程式是___．
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为___．
通拉嘎回答：
（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒；
（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、盐酸，
故答案为：铁粉、盐酸；
（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，
故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+，Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（4）检验溶解样品中含有Fe2+．利用亚铁离子的特征性质滴几滴铁氰化钾试剂，产生蓝色沉淀证明亚铁离子的存在，利用亚铁离子的还原性，可以加入高锰酸钾溶液，紫红色褪去证明含亚铁离子，
故答案为：取少许样品溶解液于试管中，滴几滴铁氰化钾试剂（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（溶液褪色），证明含有亚铁离子；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=17.22g143，5g/mol
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