问题标题：
【常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（）A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（H+）>c（HC2O4-）B.若向溶液中不断加】
问题描述：
常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（）
A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（H+）>c（HC2O4-）
B.若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大
C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8 mol/L
邵金鑫回答：
A.0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（HC2O4-）>c（H+），故A错误；B．若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水...
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