问题标题：
【25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数】
问题描述：
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C.向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D.将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
饶德林回答：
A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．
查看更多
八字精批
八字合婚
八字起名
八字财运
2024运势
测终身运
姓名详批
结婚吉日
