问题标题：
【欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①___，②___，③___，④___，⑤___．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒】
问题描述：
欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①___，②___，③___，④___，⑤___．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度___（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是___，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏___．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使浓度偏___；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___；仰视则使浓度___．
陈宗器回答：
（1）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：量筒...
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