问题标题：
已知:EAg+/Ag=+0.799V,而EFe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是（）A.增加了溶液的酸度；B.HCl起了催化作用；C.生成了AgCl
问题描述：
已知:EAg+/Ag=+0.799V,而EFe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应
在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是（）
A.增加了溶液的酸度；B.HCl起了催化作用；C.生成了AgCl沉淀；D.HCl诱导了该反应发生
为什么?
谷远利回答：
因为EAg+/Ag=+0.799V,EFe3+/Fe=0.77V这只是标准电极电位,也就是说当离子浓度为1mol/L,电极为纯金属时的电极电位.
伸在盐酸中,Ag+的平平衡浓度极低,使其真实电极电位远低于0.799V,故此时Fe3+可以氧化Ag或者说金属银能够还原三价铁.
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