问题标题：
【高中化学物质生成、’‘；；‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.】
问题描述：
高中化学物质生成、’‘；；‘’‘
某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.称量固体残留物质量为0.75g求：（1）该黄铁矿中,FeS2的质量分数为多少（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2％,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80％,求该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸多少T?求过程
高雅利回答：
（1）设该黄铁矿中含FeS2的质量为X4FeS2+11O2=锻烧=2Fe2O3+8SO2△m(固体质量减少)480320160X1g-...
司绍华回答：
△m(固体质量减少)是什么
高雅利回答：
△m(固体质量减少)表示的就是每反应480份质量的FeS2生成地320份质量的Fe2O3，固体质量减少了160份质量，反应的越多减少的越多，反应的越少减少的越少成正比，所以与X:(1g-0.75g)成比例，即可求得X。祝你学习进步！
司绍华回答：
如果是反比呢
高雅利回答：
根据化学方程式的计算只存在正比，没有反比。
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