问题标题：
高中化学平衡的几个影响因素不理解以反应mA(g)+nB(g)可逆号pC(g)+qD(g)来说明①v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv正不一定等于v逆（平衡与否该式都成立）②在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD,v
问题描述：
高中化学平衡的几个影响因素不理解
以反应mA(g)+nB(g)可逆号pC(g)+qD(g)来说明
①v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv正不一定等于v逆（平衡与否该式都成立）
②在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD,v正不一定等于v逆
③密度一定
以上三点该如何理解.尤其是第①②的后面那句完全看不懂,
董芳艳回答：
v正不一定等于v逆,意思是正反应速率和逆反应速率不一定相等.第一条：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,指各反应物的消耗或者生成速率的比与其反应当量比m,n,p,q相等,这不难理解吧,举例：正反应进行时,消耗mmol的A,必然...
孔庆回答：
那你看满足③条件时--。反应是否平衡...我给的反应式都是气体
董芳艳回答：
气体反应如果在完全密闭固定体积的容器中，密度总是恒定的，不管反应是否平衡，因为质量恒定，体积恒定，所以密度恒定。
如果假定处于一个气泡内反应，温度和压力总是恒定，则如果m+n=p+q，密度总是一定，无论有没有平衡
如果m+n不等于p+q，则当反应达到平衡时，如果压力恒定，则体积不再变化；如果体积恒定时，压力不再变化。
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