问题标题:
向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液中c(NO−3)为(忽略溶液体积的变化)()A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L
问题描述:
向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液中c(NO
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A.0.45 mol/L
B.0.6 mol/L
C.0.75 mol/L
D.0.9 mol/L
林言方回答:
由于反应后有金属剩余,即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+,生成物中金属离子均为+2价.设金属为M,生成的硝酸盐为M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3(稀)═3M(NO3)2+2NO↑+4H2...
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