问题标题：
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成
问题描述：
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素原子的结构示意图为___．
（2）元素的金属性J___W（填“>”或“<”），下列各项中，能说明这一结论的事实有___（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=___．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）⇌2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1___P2（填“>”、“=”或“<”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=___．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为___．
何应坚回答：
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，则Z为Na；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na，处于第三周期，设最外层电子数为a，则a：（2+8+a）=3：8，解得a=6，故Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，则X为H元素；Y原子序数小于钠，处于第二周期，而Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，故Y为N元素；W是应用最广泛的金属元素，则W为Fe．
（1）Y为N元素，原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）元素的金属性Na>Fe，
A．金属单质与酸反应生成氢气越容易，其金属性越强，故A正确；
B．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故B错误
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强，故C正确；
D．根据在金属活动顺序表中的位置，可以判断金属性强弱，故D正确，
故选：ACD；
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
根据盖斯定律，①-②×2可得：3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g），则△H=-1118.4kJ/mol-2（-483.8kJ/mol）=-150.8kJ/mol，
故答案为：-150.8kJ/mol；
（4）①由图可知，温度一定，压强P1时QZ2（g）的转化率较小，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡正向移动，QZ2（g）的转化率增大，故压强P1<P2，
故答案为：<；
②a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3），未指明正逆速率，不能说明到达平衡，若分别表示正、逆速率时反应到达平衡，故a错误；
b．随反应进行气体物质的量减小，恒温恒容下，压强减小，当体系的压强保持不变时，说明到达平衡，故b正确；
c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值，始终保持不变，故c错误；
d．QZ2和Z2按物质的量1：3混合，二者氨气2：1反应，随反应进行二者体积之比发生变化，当二者体积比保持不变时，反应到达平衡状态，故d正确；
由方程式可知，△c（QZ2）=△c（QZ3）=1.6mol/L，故0～10min内，v（QZ2）=1.6mol/L10min
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