问题标题：
生产高铁酸钠原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应,准确称取该粉末13.12克,加入200ml4mol/L的HNO3搅拌,固体完全溶解,收集标准气体2688mL,经分析其中只有NO,并测算此时溶液中氢离子
问题描述：
生产高铁酸钠原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应,准确称取该粉末13.12克,加入200ml4mol/L的HNO3搅拌,固体完全溶解,收集标准气体2688mL,经分析其中只有NO,并测算此时溶液中氢离子浓度为0.4mol/L(设反应前后溶液体积不变).通过以上数据,计算黑色粉末中Fe的质量分数.(写出过程,保留两位有效数字)
李祥军回答：
化学方程式Fe+4HNO3=Fe（no3）3+NO+2H2O2
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+No+14H2O(不必写)
根据氧化还原反应2688ml的气体是0.12mol有3*0.12=0.36mol的电子转移
设铁为XmolFe3O4为ymol
电子守恒定理的3x+y=0.36
质量守恒定律有56x+232y=13.12
解算得x=0.11mol
y=0.03mol
质量分数fe=（0.11+0.03*3）*56/13.12=0.854
还有什么地方不理解的?
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