问题标题：
软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：a．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色
问题描述：
软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：
a．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；
b．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
c．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品．
根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：___，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理：___．
（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于___中进行加热．
A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜 C．铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式：___．
（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：___．
（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：___．
（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：___．
彭英武回答：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：使熔融物充分接触空气；由题目信息可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，...
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