问题标题：
【一道关于氧化还原的高一化学题,将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试】
问题描述：
一道关于氧化还原的高一化学题,
将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试管内,加热使之完全分解,产生的气体也一并收集到前一容器中,最后将该容器倒立在盛水的水槽内,待反应完毕,测得容器内还余下无色气体0.448L（标况）,求参加反应的铜的质量.
已知：Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2+2H20;
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+02;
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO+O2=2NO2
注：NO、NO2、O2均分气体
大虾们请帮帮俺啊
石井治回答：
电子守恒即可
HNO3--NOCu--Cu2+
0.448/22.4X3=xX2
x为铜的物质的量,再乘以64即可
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