问题标题：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．推断出以上元素后完成以下各问：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，
问题描述：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．推断出以上元素后完成以下各问：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___．
（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：___．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>___>___>___．
（6）请写出Z元素在周期表中的位置___．
秦素春回答：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，
故答案为：；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）Y元素气态氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H，
故答案为：H-S-H；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S2->Cl->Na+>Al3+，
故答案为：S2->Cl->Na+>Al3+；
（6）Z为Cl原子，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族．
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