问题标题:
【实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.消耗多少克HCL?2.被氧化的HCL有多少克?第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?第二题要详细过程~谢】
问题描述:

实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:

1.消耗多少克HCL?

2.被氧化的HCL有多少克?

第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?

第二题要详细过程~谢谢

邓榤生回答:
  MnO2----4HCl-------2HCl(被氧化的)   8714673   8.7xy   x=14.6gy=7.3g第1问就是14.6g这个没有问题第2问是7.3g   因为从化合价上来看4个Cl-中只有2个的化合价升高了所以被氧化的只有2个
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