问题标题：
【工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的化学】
问题描述：
工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的化学方程式为___
（2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物___（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为___
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-l．右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：___（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为
___
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：___g/L．
蒋兴波回答：
（1）氨气、二氧化硫和水反生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；
（2）尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：（NH4）2SO4；
（3）SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
故答案为：b；
②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：12
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