【某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．Ⅰ．实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为__

问题标题：

【某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．Ⅰ．实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___．（2）已知】

问题描述：

某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．

Ⅰ．实验方案一

（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___．

（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：___．

Ⅱ．实验方案二

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是___，装置D中盛放NaOH溶液的作用是___．

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是___．

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为___；发生反应的离子方程式是___．

Ⅲ．实验方案三

用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

（1）M极发生的电极反应式为___．

（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．

陈树毅回答：

　　Ⅰ．实验方案一：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程式为SO2（g）⇌SO2（aq）、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，　　故答案为：SO2（g）⇌SO2（aq）、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；　　（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，　　故答案为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；　　Ⅱ．实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．　　（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气，　　故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；　　（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，　　故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；　　（3）能说明I-还原性弱于SO2的现象为：E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，　　故答案为：E中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；　　Ⅲ．实验方案三：（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，　　故答案为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；　　（2）转移电子物质的量为（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1，则需要二氧化硫体积为：[（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，　　故答案为：0.014．