问题标题：
【根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ②I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ．A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放】
问题描述：
| 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） ①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ ②I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ． |
| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ |
乔轩回答：
A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；D、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）⇌I2（g）△H=35.96KJ/L，故D错误；故选C．
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