问题标题：
【明早交1.标准状况下一氧化碳二氧化碳的混合气体11.2L的质量为20.4g求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比.2.向碳酸钠和硫酸钠混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀14.5g,把沉淀用】
问题描述：
明早交
1.标准状况下一氧化碳二氧化碳的混合气体11.2L的质量为20.4g求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比.
2.向碳酸钠和硫酸钠混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀14.5g,把沉淀用足量的盐酸处理放出1.12L二氧化碳(标准状况）.计算原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量各位多少.
沈东黎回答：
1、设CO物质的量为xmol,CO2物质的量为ymol,则因为每mol气体的物质的量大约为22.4L,所以得
（x+y）·22.4=11.2
又二者质量合为20.4g,CO的分子量为28,CO2为44
28x+44y=20.4
两个方程联立解得x=0.3y=0.2
所以混合气中二者质量比为：
0.3×28/0.2×44=21：22
设Na2CO3物质的量为nmol,Na2SO4物质的量为mmol
两者分别与BaCl2反应的化学方程式如下：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
1mol`````````````````1mol
xmol`````````````````xmol
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
1mol``````````````````1mol
ymol``````````````````ymol
可看出生成的沉淀为BaCO3（分子量197）和BaSO4（分子量233）
则197·x+233·y=14.5
气体主要是BaCO3放出,方程式如下：
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
1````````````````````````````````1
x````````````````````````````````x
则则xmol的BaCO3放出xmol的CO2,即22.4×x=1.12
x=0.05
将x=0.05带入方程197·x+233·y≈14.5得y=0.02
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