问题标题:
【某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用.部分实验流程如下:请根据上述实验流程回】
问题描述:

某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用.部分实验流程如下:

请根据上述实验流程回答下列问题:

(1)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为___,___;

(2)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是___,得到滤渣1的成分为___(填化学式);

(3)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去.高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是:___.

李嘉武回答:
  (1)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和氧化锌反应生成硫酸锌和水,反应的化学方程式为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O.   故填:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O.   (2)加过量铁粉后,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜,发生反应的基本反应类型是置换反应,得到滤渣1的成分是反应生成的铜和过量的铁.   故填:置换反应;Cu、Fe.   (3)在实验过程中,选用双氧水的优点是过氧化氢被还原成水,不带入新的杂质.   故填:过氧化氢被还原成水,不带入新的杂质.
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