问题标题：
【实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池】
问题描述：
实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
（1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___（填序号，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H>0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H<0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H<0
②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：___．
③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多．乙同学设计的原电池两电极分别为：a是___（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是___．负极的电极反应式为___，正极的电极反应式为___．
（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是___．
a．实验过程中，左侧烧杯中Cl-浓度增大
b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中．
崔法毅回答：
（1）①a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H>0为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故错误；
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H<0为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故正确；
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H<0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故错误；
故选：b；
②铁比铜活泼，所以铁是负极，铜是正极，电极反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
③铜与铁离子发生自发的氧化还原反应，所以图2中a是铜，b是石墨棒，负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极是铁离子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：铜片；石墨棒；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）a．实验过程中，左侧烧杯铜放电生成铜离子，所以盐桥中Cl-向左移动，导致氯离子浓度变大，故正确；
b．实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故正确；
c．电子不能通电解质溶液，而是经过外电路，故错误；
故选：c．
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