问题标题：
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c（SO42-）=2.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L（标况）气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为（）答案是2mol/L,我看答案
问题描述：
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c（SO42-）=2.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L（标况）气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
答案是2mol/L,我看答案解析说“根据溶液为电中性,遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为2×2-1×2=2mol”这条算式是怎么得出来的
谭印书回答：
首先Cu2+被完全还原
阳极4OH--4e=2H2O+O2
阴极CU2++2e=Cu
2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O
然后就是电解水了
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O
阴极：4H++4e-=2H2↑
2H2O=2H2+O2
这样算来Cu2+完全还原同时有11.2升O2生成
11.2升O2为0.5mol
2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O
21
10.5
这样Cu2+为1mol含正电荷为2x1=2mol
根据电荷守恒
SO42-=2.0mol含负电荷为2x2=4mol
K+即为2x2-2x1=2mol
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