问题标题：
【某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．（1）装置A中反应的化学方程式为___．（2）装置D的作用】
问题描述：
某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．
（1）装置A中反应的化学方程式为___．
（2）装置D的作用是___．
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为___．
（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是___．
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的___．
②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是___．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是___．
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为___．
皇安伟回答：
Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的干燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对实验数据的干扰，
（1）碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ .
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