问题标题：
化学反应速率某温度时,在一个2L的密闭容器中,有1molX、1molY、0molZ三种物质,若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,平衡后X0.7mol,Y0.9mol,Z0.2mol.反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的多少倍?
问题描述：
化学反应速率
某温度时,在一个2L的密闭容器中,有1molX、1molY、0molZ三种物质,若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,平衡后X0.7mol,Y0.9mol,Z0.2mol.反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的多少倍?
贾鹏回答：
同温同体积的条件下,气体压强与物质的量的总和成正比.
因此刚开始总共1+1=2mol物质的量的气体,
反应平衡后总共0.7+0.9+0.2=1.8mol物质的量的气体,
所以体系压强是开始时的1.8/2=0.9倍.
要问为什么同温同体积有这样的规律,因为有理想气体公式：
pV=nRT
即p=n*RT/V
p是压强,n是气体物质的量的总和,
R是常数,T是温度,V是体积.
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