问题标题：
（2011•广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2⇌CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）
问题描述：
（2011•广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2⇌CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol/L） | 初始H2浓度（mol/L） | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
，在110℃时平衡常数为______．
②实验1中，CCl4的转化率A______50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为______．
④实验3中，B的值______（选填序号）．
A．等于50%；B．大于50%
C．小于50%； D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是______（选填序号）．
②根据如图曲线，氢气的起始浓度为______ mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量．你判断的依据是______．
寇志远回答：
（1）①因CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃，所以在110℃或100℃反应时各物质均为气态，其平衡常数K=c(CHCl3)•c(HCl)c(CCl4)•c(H2)；110℃时，实验2中，10h后达到平衡，CCl4的转化率为50%， &nbs...
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