问题标题：
【近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：反应①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL反应③CO2】
问题描述：
近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
反应①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反应③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（l）△H3
请回答：
（1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：
反应④：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=___．
（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是___．
A、v正（H2）=v逆（H2O）
B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、容器的压强不变
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：___．
（4）如图表示起始投料量
①△H3___0（填写“>”、”<”、“=”）
②___（高温或低温）有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：___．
③若起始投料量
冯海将回答：
（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
由盖斯定律可得：①×2+②=④：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l），△H1=-122.541kJ/moL；
故答案为：△H1=-122.541kJ/moL；
（2）反应③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（l），
A、v正（H2）=v逆（H2O），水为纯液态，不能计算反应速率，不能判断化学平衡状态，故A错误，
B、反应参与量满足：n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1，平衡不具有这一特征，故B错误，
C、混合气体的质量减小、恒容，气体体积不变，所以密度发生改变，密度不变时，反应达到化学平衡状态，故C正确，
D、对于该反应，混合气体的质量减小为水的质量，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断依据，故D错误，
E、该反应是气体体积缩小的反应，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故E正确；
故答案为：ABD；
（3）反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL500K时的化学平衡常数K=c(CH
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