问题标题:
就6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑回答(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______.(2)当氧化产物比还原产物多35.5g时,反应中转移的电子数为______mol.有的话请把过程展示出来.
问题描述:

就6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑回答

(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______.

(2)当氧化产物比还原产物多35.5g时,反应中转移的电子数为______mol.

有的话请把过程展示出来.

罗通云回答:
  1:氧化剂:还原剂=1:6   1个KClO3氧化6个HCl   ∴氧化剂:还原剂=1:6   2:多35.5g即1MolCl   共转移5MOL,一半的一半   为5/4Mol
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