问题标题：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol．在一密闭容器中充入1.0molNO和足量氧气，充分反应后放出的热量为（）A、112kJB、56kJC、小于56kJD、-56kJ
问题描述：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol．在一密闭容器中充入1.0mol NO和足量氧气，充分反应后放出的热量为（）
唐勇回答：
考点：化学反应的可逆性有关反应热的计算专题：化学平衡专题分析：可逆反应的是不能进行完全的反应，根据热化学方程式的意义，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol，表示2molNO和1mol氧气完全反应生成2mol二氧化氮的过程放出112kJ的能量．2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol，表示2molNO和1mol氧气完全反应生成2mol二氧化氮的过程放出112kJ的能量，在一密闭容器中充入1.0mol NO和足量氧气，所以1molNO不能完全消耗，即放出的热量小于56kJ．故选C．点评：本题考查学生可逆反应的特点：不能进行完全，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
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