问题标题：
下列叙述正确的是（）A．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mo1-1B．C（石墨）=C（金刚石）△H=+
问题描述：
下列叙述正确的是（）
A．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mo1-1
B．C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石比石墨稳定
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mo1-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mo1-1
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.4Kj•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
林正海回答：
A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，焓变是指对应物质量下完全反应放出的热量，反应其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜-38.6kJ...
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