问题标题：
【有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实�有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按】
问题描述：
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实�
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断：
（1）该白色粉末中一定含有______；一定不含有______；可能含有______（写化学式）
（2）生成白色沉淀的离子方程式为：______、______
（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：______
（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是______．
常国岑回答：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有Ba（NO3）2、Na2SO4或K2CO3中的至少一种；
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠．
（1）据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3，一定没有的物质是CuSO4，可能含有KCl；
故答案为：Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3；CuSO4；KCl；
（2）钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，则生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓；
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；
（3）沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，将足量稀硝酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸钡溶解，并有气泡产生，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（4）要检验是否含有KCl，只需检验氯离子即可，则将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl，
故答案为：将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl．
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