问题标题：
【完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学A.M2O3B.MO2C.M3O4D.MO怎么做的?想法或过程、Thanx那什么、别想法了，说过程吧】
问题描述：
完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学
A.M2O3B.MO2C.M3O4D.MO
怎么做的?想法或过程、
Thanx
那什么、别想法了，说过程吧
蔡云泽回答：
选B
根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是Mn,（不过这个不知道也没有关系）
质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为1时,该氧化物的分子质量=16/0.3678=43.5不符合
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为2时,该氧化物的分子质量=16*2/0.3678=87符合
这是MO2,B选项正确
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为3时,该氧化物的分子质量=16*3/0.3678=130.5不符合
假设该氧化物分子式中氧原子的个数为4时,该氧化物的分子质量=16*4/0.3678=174不符合
···
经验证只有B选项正确,故选B
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