问题标题：
（1）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．（a）YO3n-中Y的化合价是___；Y元素原子的最外层电子数是___；（b）S2-的半径___Y-的半
问题描述：
（1）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．
（a）YO3n-中Y的化合价是___； Y元素原子的最外层电子数是___；
（b） S2-的半径___Y-的半径（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图
（a）若E1>E2，反应体系的总能量___（填“升高”“降低”），为___ （填“吸 热”“放热”）
（b）若E1<E2，反应体系的总能量___（填“升高”“降低”），为___ （填“吸热”“放热”）反应．
邓明聪回答：
（1）（a）离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则-2×3+x=-1，x=+5，由离子方程式可知，Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子，故答案为：+5；7；
（b）Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子，Y为Cl元素，Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-<S2-，故答案为：大于；
（2）（a）若E1>E2，反应体系的总能量降低，则生成物的总能量小于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是放热反应，故答案为：降低；放热；
（b）若E1<E2，反应体系的总能量升高，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，故答案为：升高；吸热．
查看更多
