问题标题：
【X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周】
问题描述：
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第___周期，第___族；
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：___
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为___，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）___
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：___（用元素符号表示）
黎日昌回答：
根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，
（1）X为O，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；VIA；
（2）Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子反应为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素为Cl，其原子结构示意图为，氯气能将硫单质置换出来，发生Cl2+S2-═2Cl-+S↓可证明，
故答案为：；Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的半径小，原子半径为N>Z>X>M，即Si>S>O>H，故答案为：Si>S>O>H．
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