问题标题：
已知镁在空气中点燃时不仅与氧气反应而且和氮气反应,化学方程式为3Mg+N2==Mg3N2若有1.00g镁在空气中充分燃烧,生成物的质量不可能是A1.20--1.35gB1.42--1.62gC1.55--1.65gD1.59--1.69g
问题描述：
已知镁在空气中点燃时不仅与氧气反应而且和氮气反应,化学方程式为3Mg+N2==Mg3N2若有1.00g镁在空气中充分燃烧,生成物的质量不可能是A1.20--1.35gB1.42--1.62gC1.55--1.65gD1.59--1.69g
陈洪滨回答：
此题可用极限法来求
若镁全部和氮气反应
3Mg+N2==Mg3N2
72100
1gx
72/100=1g/xx=1.39g
生成物的质量是1.39g
若镁全部和氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4880
1gy
48/80=1g/yy=1..67g
生成物的质量是1.67g
所以生成物的质量应该在1.39g-1.67g之间.
答案为A
此方法可以用来解答很多混合物的反应计算和无数据计算
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